無(wú)論是身處學(xué)校還是步入社會(huì)，大家都嘗試過(guò)寫(xiě)作吧，借助寫(xiě)作也可以提高我們的語(yǔ)言組織能力。那么我們?cè)撊绾螌?xiě)一篇較為完美的范文呢？下面我給大家整理了一些優(yōu)秀范文，希望能夠幫助到大家，我們一起來(lái)看一看吧。
化學(xué)方程式配平題篇一
1.找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素；
一找元素見(jiàn)面多,
二將奇數(shù)變成偶;
三按連鎖先配法,
四用觀察配其他。
有氫找氫,無(wú)氫找氧;
奇數(shù)配偶,變單成雙;
出現(xiàn)分?jǐn)?shù),去掉分母;
調(diào)整系數(shù),使之配平。
化學(xué)方程式配平題篇二
化學(xué)方程式一直是初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，而化學(xué)方程式的配平是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵，有的學(xué)生在化學(xué)方程式的配平過(guò)程中存在著“猜測(cè)性”和“盲目性”，筆者根據(jù)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)出了四種配平方法。
配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。
例1.的配平
（1）找出式子兩邊原子個(gè)數(shù)最多的氧原子
（2）求出氧原子的最小公倍數(shù)為10
（3）10除以5等于2，2就是p2o5的系數(shù)，寫(xiě)在p2o5前面，同理可得o2的系數(shù)為5。
（4）再用同樣的方法求出p的系數(shù)為4。
（5）配平后要注反應(yīng)條件和劃上等號(hào)（有時(shí)還要注“↑”和“↓”）。?
這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。初中大多數(shù)化學(xué)方程式的配平用這種方法，要求初三學(xué)生能夠熟悉地運(yùn)用它。
用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。
配平方法：選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。
例2.
氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)榉磻?yīng)物里氧原子2個(gè)，是偶數(shù)個(gè)，生成物里氫原子3個(gè)，是奇數(shù)個(gè)，偶數(shù)個(gè)肯定不等于奇數(shù)個(gè)，所以我們可以先在化學(xué)式h2o前寫(xiě)一個(gè)最小的偶數(shù)2，再用最小公倍數(shù)進(jìn)一步配平。
寫(xiě)上2后，左邊只有2個(gè)h原子，右邊有4個(gè)h原子，所以c2h2的系數(shù)應(yīng)為2，要使兩邊碳原子總數(shù)相等，右邊co2的系數(shù)應(yīng)為4，最后才確定o2的系數(shù)為5。
練習(xí)：c2h6＋o2
c2h4＋o2
配平方法是：（1）通過(guò)觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。
例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣
h2o＋fefe3o4＋h2
顯然，fe3o4里的3個(gè)鐵原子來(lái)自反應(yīng)物里的鐵，而fe3o4里的4個(gè)氧原子又來(lái)自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫(xiě)一系數(shù)4，而鐵原子前必須寫(xiě)一系數(shù)3。
不難看出，在生成物氫氣的`化學(xué)式前要寫(xiě)系數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件并劃上等號(hào)（注：h2后面不要注上↑，因?yàn)楦邷叵?，反?yīng)物h2o呈氣體狀態(tài)）。
fe3o4＋co
這種方法不僅適用于簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，也適用于較為復(fù)雜的化學(xué)方程式。首先提出兩個(gè)概念“唯一元素”和“準(zhǔn)唯一元素”。
kmno4
nh4hco3kcl＋o2
所謂“準(zhǔn)唯一元素”是指對(duì)于那些除唯一元素以外的其它元素，當(dāng)其所在的物質(zhì)中僅剩下一種物質(zhì)的系數(shù)沒(méi)確定時(shí)，這種元素就稱(chēng)之為“準(zhǔn)唯一元素”。例如kmno4k2mno4＋mno2＋o2↑中，若只剩下mno2，mno2的系數(shù)沒(méi)確定時(shí)，mn元素是唯一元素，而當(dāng)kmno4、k2mno4、mno2三種物質(zhì)的系數(shù)已確定時(shí)，o元素又成為“準(zhǔn)唯一元素”。
1. 確定唯一元素
2. 假定系數(shù)
說(shuō)明：（1）為了使兩邊所選定的元素原子個(gè)數(shù)相等，有可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)，處理辦法是等全部配平了，再把分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。
（2）為了減少錯(cuò)誤，剛開(kāi)始學(xué)時(shí)，可要求學(xué)生將系數(shù)1寫(xiě)上，等全部配平后再把1省略掉。
3. 由已知求未知
由已知求未知，不僅是一個(gè)步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來(lái)學(xué)生出錯(cuò)的原因，許多是沒(méi)有掌握這條原則將未定系數(shù)物質(zhì)有意無(wú)意當(dāng)成系數(shù)為1而又改變已確定了的物質(zhì)的系數(shù)，從而造成錯(cuò)誤。
化學(xué)方程式的配平有多種方法，具體要用哪種方法，要由便捷程度和你的熟練程度來(lái)決定，只要平時(shí)多練習(xí)，自然就會(huì)熟能生巧。
（一）最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，
2kclo3==2kcl+3o2↑
（二）奇偶配平法
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
（三）觀察法配平
【注】本詞條的化學(xué)方程式中,未加粗體的為下腳標(biāo). 配平詩(shī)集
岐化反應(yīng)的簡(jiǎn)捷配平法
三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，
兩者相減第三系。
若有約數(shù)需約簡(jiǎn)，
悠然觀察便配齊。
說(shuō)明：
s＋koh → k2s＋k2so3＋h2o
2、這首詩(shī)介紹的是岐化反應(yīng)的一種簡(jiǎn)捷配平方法。用該方法配平，簡(jiǎn)捷準(zhǔn)確，速度可謂神速！
解釋?zhuān)?/p>
2、兩者相減第三系：意思是說(shuō)任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值），即為第三者的系數(shù)。
3、若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說(shuō)由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。
根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：
在s和k2s中，s0 →s-2，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以k2so3前的系數(shù)為2。
在s和k2so3中，s0→s+4，化合價(jià)變化值為∣0-4∣= 4，所以k2s前的系數(shù)為4。
在k2s和k2so3中，s-2→s+4，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以s前的系數(shù)為6。
3s＋koh → 2k2s＋k2so3＋h2o
4、悠然觀察便配齊：意思是說(shuō)將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。
誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清，
添加系數(shù)電何等。
反應(yīng)式中常加水，
質(zhì)量守恒即配平。
說(shuō)明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：ai2(so4)3和na2co3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫(xiě)系數(shù)，可在瞬間完成配平過(guò)程。
解釋?zhuān)?/p>
化學(xué)方程式配平題篇三
遵循兩個(gè)原則
①質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。）
②客觀事實(shí)
通常考試配平題所給方程式等號(hào)寫(xiě)的是短線，需要考生把短線改為等號(hào)，否則是沒(méi)有分的。
2、將單線改為雙線，此為化學(xué)方程式中最容易忽略的地方；
反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用“↑”號(hào)表示；反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不用加任何符號(hào)。
（1）悠然觀察便配齊：意思是說(shuō)將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。
說(shuō)明：只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過(guò)程啦，大家快試試吧。
（2）雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法
誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清，添加系數(shù)電荷等。
反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。
說(shuō)明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：ai2（so4）3和na2co3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫(xiě)系數(shù)，可在瞬間完成配平過(guò)程。
1、誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清：“誰(shuí)弱選誰(shuí)”的意思是說(shuō)，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如ai3+是弱堿ai（oh）3對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子；nh4+離子是特例）和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如co32—是弱酸h2co3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對(duì)象。
2、添加系數(shù)電荷等：意思是說(shuō)在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子（或nh4+）的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。
3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說(shuō)在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n·h2o。
舉例：寫(xiě)出ai2（so4）3和na2co3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：
⑵、因?yàn)橐罢l(shuí)弱選誰(shuí)”，所以應(yīng)選ai3+和co32—。
（3）奇數(shù)配偶法
出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>
觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六。
說(shuō)明：這首詩(shī)介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡(jiǎn)捷、迅速，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物（特別是碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
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